Bună! Înainte să încep, o mică precizare importantă de onestitate: nu am acces la enunțul exact al subiectului din sesiunea 2025 (nu mi l-ai atașat). Ca să te ajut cu adevărat, am două variante:
• Varianta A: Îmi trimiți enunțul (text sau poză) și îl rezolv punct cu punct, exact pe datele tale.
• Varianta B: Îți construiesc acum un model complet de subiect de admitere la Medicină (structura clasică I/II/III, ca la UMF), rezolvat integral, ca să vezi metoda — apoi aplici aceeași metodă pe subiectul tău real.
Merg pe Varianta B, pentru că îți antrenează gândirea. Îți dau un subiect-model realist, la nivel de admitere, cu explicații pas cu pas.
• --
Un subiect tipic de admitere la Medicină (Chimie) are trei părți:
• Subiectul I — grile simple (noțiuni, nomenclatură, calcule rapide).
• Subiectul II — probleme de calcul (concentrații, stoechiometrie, pH).
• Subiectul III — problemă de sinteză (redox, amestecuri, determinări).
• --
n = \frac{m}{M} \qquad c_M = \frac{n}{V} \qquad c\% = \frac{m_d}{m_s}\cdot 100
\text{pH} = -\log[H^+] \qquad \text{pH} + \text{pOH} = 14
\text{la neutralizare: } n_{H^+} = n_{OH^-}
• --
I.1. Formula hidroxidului de fier (III) este:
a) FeOH b) Fe(OH)₂ c) Fe(OH)₃ d) Fe₂O₃
Raționament: Fe are valența III → 3 grupări OH⁻ pentru neutralizare. ✅ c) Fe(OH)₃
• --
I.2. Sarea NaHCO₃ se numește:
a) carbonat de sodiu b) bicarbonat de sodiu (carbonat acid de sodiu) c) hidroxid de sodiu d) nitrat de sodiu
Raționament: Prezența H-ului înlocuibil → sare acidă. ✅ b) bicarbonat de sodiu
• --
I.3. O soluție cu pH = 3 este:
a) bazică b) neutră c) acidă d) nu se poate determina
Raționament: pH < 7 → acid. ✅ c) acidă
• --
I.4. Numărul de moli din 8 g de NaOH ( M = 40\ \text{g/mol} ) este:
a) 0,1 b) 0,2 c) 0,4 d) 2
Raționament: n = \frac{8}{40} = 0{,}2 mol. ✅ b) 0,2
• --
I.5. Legătura din NaCl este:
a) covalentă b) ionică c) metalică d) de hidrogen
Raționament: Metal (Na) + nemetal (Cl) → transfer de electroni → ionică. ✅ b) ionică
• --
Enunț: Se dizolvă 4 g de NaOH în apă, obținându-se 500 mL de soluție. Calculați concentrația molară.
🧭 Cum gândim? Avem masă → moli → împărțim la volumul în litri.
Rezolvare:
n = \frac{m}{M} = \frac{4}{40} = 0{,}1\ \text{mol}
V = 500\ \text{mL} = 0{,}5\ \text{L}
c_M = \frac{n}{V} = \frac{0{,}1}{0{,}5} = 0{,}2\ \text{M}
\boxed{c_M = 0{,}2\ \text{mol/L}}
• --
Enunț: Soluție de KOH 0,001 M, disociere totală. Calculați pH-ul.
🧭 Cum gândim? Baza dă OH⁻ → calculăm pOH → scădem din 14.
Rezolvare:
\text{KOH} \to \text{K}^+ + \text{OH}^- \quad\Rightarrow\quad [\text{OH}^-] = 10^{-3}\ \text{M}
\text{pOH} = -\log(10^{-3}) = 3
\text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 3 = 11
\boxed{\text{pH} = 11 \ \text{(soluție bazică)}}
• --
Enunț: Ce volum de HCl 0,1 M neutralizează 200 mL de NaOH 0,05 M?
🧭 Cum gândim? La neutralizare, molii de H⁺ = molii de OH⁻.
Rezolvare:
n_{\text{NaOH}} = c \cdot V = 0{,}05 \cdot 0{,}2 = 0{,}01\ \text{mol}
n_{\text{HCl}} = n_{\text{NaOH}} = 0{,}01\ \text{mol}
V_{\text{HCl}} = \frac{n}{c} = \frac{0{,}01}{0{,}1} = 0{,}1\ \text{L} = 100\ \text{mL}
\boxed{V_{\text{HCl}} = 100\ \text{mL}}
• --
Enunț: Se oxidează ionii Fe²⁺ la Fe³⁺ cu o soluție de KMnO₄ 0,02 M în mediu acid sulfuric. Calculați volumul de KMnO₄ necesar pentru a oxida 0,1 mol de Fe²⁺.
🧭 Cum gândim? Scriem semireacțiile, echilibrăm electronii, apoi folosim raportul stoechiometric.
Pasul 1 — Semireacții:
Reducere (Mn):
\text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5e^- \to \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O}
Oxidare (Fe):
\text{Fe}^{2+} \to \text{Fe}^{3+} + e^- \quad |\times 5
Pasul 2 — Ecuația globală (bilanț de electroni: 5e⁻):
\text{MnO}_4^- + 5\text{Fe}^{2+} + 8\text{H}^+ \to \text{Mn}^{2+} + 5\text{Fe}^{3+} + 4\text{H}_2\text{O}
Pasul 3 — Raport stoechiometric: 1 mol MnO₄⁻ oxidează 5 mol Fe²⁺.
n_{\text{MnO}_4^-} = \frac{0{,}1}{5} = 0{,}02\ \text{mol}
Pasul 4 — Volumul:
V = \frac{n}{c} = \frac{0{,}02}{0{,}02} = 1\ \text{L}
\boxed{V_{\text{KMnO}_4} = 1\ \text{L}}
Identificare oxidant/reducător: MnO₄⁻ = oxidant (se reduce); Fe²⁺ = reducător (se oxidează).
• --
Încearcă singur (fără să te uiți la rezolvare):
1. Un amestec de 10 g conține NaOH și NaCl. Se titrează NaOH cu 250 mL HCl 0,5 M. Ce masă de NaOH a fost în amestec? (Indiciu: afli molii de HCl → molii NaOH → masa, folosind M = 40 g/mol.)
2. Ce pH are o soluție de HCl 0,001 M? (Indiciu: acid tare → [H⁺] = concentrația acidului, apoi pH = −log[H⁺].)
3. Scrie ecuația redox și echilibrează: Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ în mediu acid. (Indiciu: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O.)
• --
La admitere, 80% din punctaj vine din metodă, nu din memorie. Dacă stăpânești: (1) scrierea și echilibrarea ecuațiilor, (2) calculul molilor, (3) pH-ul și neutralizarea — ești pregătit pentru orice subiect.
👉 Te rog trimite-mi enunțul exact al subiectului 2025 (text sau poză) și îl rezolv integral, punct cu punct, cu explicațiile de rigoare. Așa învățăm pe subiectul tău real, nu pe un model. 💪
Vrei să aprofundăm una dintre lecțiile EduBro despre baze, săruri, pH sau probleme de sinteză redox? Spune-mi și o luăm pas cu pas.