Bacalaureat Chimie 2025 — Sesiunea iunie

1

Egalati ecuatia redox in mediu acid: Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺. Scrieti coeficientul total al apei.

Reactii de combinare, descompunere si schimb (oxidare-reducere) free greu

2

Explică de ce sodiul metalic conduce curentul electric, în timp ce clorura de sodiu solidă nu conduce. Ce se întâmplă când NaCl es...

Legături chimice (ionică, covalentă, metalică, forțe intermoleculare) free greu

3

Un amestec de 2 moli de CH₄ și 3 moli de O₂ se arde conform ecuației CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Care este reactantul limitativ?

Stoechiometria (calcule cu moli, concentrații, randament) grila greu

4

Completează reacția: C6H5OH + NaOH -> ________ + H2O. Ce tip de reacție are loc?

Derivați halogenați și compuși oxigenați (alcooli, fenoli, eteri) fill greu

5

Pentru o reacție, ΔH = +50 kJ/mol și ΔS = +100 J/(mol·K). La ce temperatură (în Kelvin) devine reacția spontană? (ΔG < 0)

Termochimia (entalgie, entropie, energia liberă Gibbs) free greu

6

Pentru reacția CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g), ΔH° = +178 kJ/mol și ΔS° = +160 J/(mol·K). Care este temperatura minimă (în °C) la care...

Termochimia (entalgie, entropie, energia liberă Gibbs) grila greu

7

În reacția de descompunere a N2O5, legea vitezei este v = k[N2O5]. Aceasta este o reacție de ordinul ______.

Cinetica chimică (viteză de reacție, factori de influență, legea vitezei) fill greu

8

Calculați masa de apă obținută în urma arderii complete a 32 g de metan (CH₄). (Mase atomice: C=12, H=1, O=16)

Chimia mediului și surse de energie (poluare, combustibili, energii regenerabile) free greu